Электроотрицательность элемента - это величина, количественно характеризующая способность данного атома в устойчивой молекуле (или в кристалле) присоединять связевые электроны. Чем больше сродство атома к электрону, тем с большей силой он его притягивает. В результате, если взаимодействуют два атома, один из которых имеет малое сродство к электрону (Na, К, например), а другой большое (F, О), то сильно электроотрицательные атомы овладевают валентным электроном и превращаются в анионы, образуя в целом в соединении практически 100% -ную ионную связь. При небольшом различии электроотрицательностей атомов они не ионизируются и образуется 100%-пая ковалентная связь. Однако такие крайние случаи редки. Практически все соединения в портландцементном клинкере состоят из элементов и радикалов, величины электроотрицательности которых различаются не настолько сильно, чтобы образовать чисто ионную связь, и сближаются друг с другом не в такой мере, чтобы возникла чисто ковалентная связь. Все химические связи типа Me-О в кристаллах минералов клинкера промежуточные, т. е.. Происходит это потому, что атом, имеющий относительно большую электроотрицательность, не может все-таки оторвать электрон от другого атома, также характеризующегося значительной электроотрицательностью, в результате чего валентные электроны остаются спаренными (как при ковалентной связи). Однако большая электроотрицательность одного атома вызывает смещение электронных пар в его сторону (явление поляризации), что равносильно наведению у соответствующих атомов валентных зарядов и превращению их в ионы (но с непостоянной величиной заряда). Следовательно, будет неправильным рассматривать минералы клинкера как чисто ионные кристаллы, но такое допущение упростило многие задачи кристаллохимии.

Атомы, замещая основные или внедряясь между ними в кристаллах и в жидкости, прежде всего изменяют характер химической связи между ионами, а вслед за этим (и вследствие этого) изменяются координация ионов, плотность тела и многие другие свойства системы.