Скорость реакции СаО с ортоклазом заметно возрастает в присутствии CaF2 и СаС12. Если в отсутствии F-и С1- температура начала реакции равнялась 700- 800° С, то в присутствии этих анионов уже при 500- 700°С связывалось около 10% СаО. Влияние ионов фтора и хлора было особенно эффективным при 700- 1200° С. Выше 1200° С значительная часть F- и С1- улетучивалась из обжигаемого материала.

При обжиге доломита с Si02(CaO-Si02-MgO) при избытке Si02 вначале возникает C2S. Около 1100° С C2S разлагается на CS и СаО и на основе этих минералов и Si02 с MgO синтезируется окерманит -2CaO-MgO- 2Si02. При 1300-1450° С окерманит разлагается на C2S и MgO-Si02. При избытке СаО прежде всего образуется C2S, который может затем перейти в C3S. Лишь при полном связывании СаО в соединения и наличии остатка Si02 окись магния может образовать соединения: MgO Si02, 2MgO Si02 и 2CaO MgO 2Si02.

Взаимодействие доломита с у-А1203(СаО-А1203- MgO) привело к появлению следующих соединений: при избытке СаО вначале (800-1000° С) образуются СА и С5А3, а к 1100° С - С3А. В этом случае MgO в реакциях участия не принимает и выделяется в виде периклаза. При большом содержании MgO и менее значительном СаО возможно образование окерманита ЗСаО MgO 2А1203, 7СаО-MgO 5А1203 и 6CaO-MgO-4Al203-Si02 (Кравченко И. В. и др.). В процессе разложения этих соединений при плавлении возможно выделение шпинели MgO А1203.

Точно так же и при взаимодействии доломита с а-Fe203(CaO-Fe203-MgO) образование магнезиального соединения MgO Fe203 возможно лишь в том случае, если СаО в шихте меньше, чем это необходимо для получения C2F. При избытке СаО в спеке образуются C2F, CF и периклаз.

Обжиг смесей доломита с алюмосиликатами сопровождался образованием следующих соединений: при избытке СаО - СА, С5А3, С3А, C2S, геленит, а при недостатке СаО помимо названных соединений при 1300- 1400° С образуются еще окерманит (C2MS2) и твердые растворы геленита и. При распаде мелилита может возникать магнезиальная шпинель MgO А1203.