Образование C3S наблюдается при температурах ниже 1300° С. Как только все количество СаО внедрится в слой продуктов реакции, его средняя основность постепенно понижается за счет разложения C3S и C2S и диффузии свободной СаО в направлении свободного Si02. При отношении СаО : Si02 = 3 : 1, когда постоянно имеется избыток СаО, она диффундирует достаточно быстро, и на поверхности раздела C2S - Si02 образуются лишь небольшие количества низкоосновных C3S2 или CS. В зерне Si02 сразу в преобладающем количестве синтезируется C2S.

Начало образования C2S в смеси CaO:Si02=l:l П. П. Будников, Д. П. Бобровник, С. Нагаи и некоторые другие исследователи относят к 500-600° С. Ускорение реакции при 600° С авторы связывают с превращением кварца. При 1000° С в продуктах реакции преобладали CS и C3S2 и лишь в незначительном количестве присутствовал C2S, а при - 1200° С - лишь один CS. Авторы указывают на постоянное наличие в составе продуктов реакции промежуточного соединения C3S2, которое в низкоосновных смесях при температуре - 1200°С переходит в CS, а в высокоосновных смесях при - 1400° С в C3S. Последовательность образования соединений в смеси 2CaO + Si02 при 1200° С. Первичным продуктом реакции является C2S. Синтез CS осуществлялся по реакциям: 2СаО Si02 + Si02 = = 2(CaO-Si02) или ЗСаО 2Si02 + Si02 = 3(CaO Si02). Значительное количество p-C2S образовывалось после многочасового обжига смесей состава 2CaO + Si02 при 700°С (Маскилл В., Курдовски В.), а с увеличением продолжительности обжига массы при этой температуре до 400-500 ч удавалось получить 100% p-C2S (Манжур-нет В., Нудельман Б.). На возможность синтеза силикатов кальция при еще более низких температурах указывают В. И. Бабушкин, Матвеев Г. М. и О. П. Мчедлов-Петросян. Выполненный ими термодинамический анализ реакций в системе СаС03-СаО-Si02 позволил установить следующие минимальные температуры их протекания: 302° С - реакция образования CS, 442° С - C2S, 462° С - C3S2, 617° С - C3S. Последовательность образования минералов рассматривалась ими с позиций термодинамической устойчивости соответствующих соединений. В большинстве случаев наиболее устойчивым соединением являлся C2S.