Некоторые соли - растворимые хлориды, фториды и кремнефториды, бораты - вызывают перекристаллизацию кальцита при температурах ниже температуры диссоциации. Это обстоятельство повышает устойчивость новых, более крупных кристаллов СаС03 и снижает скорость их разложения. Эти же соли способствуют более интенсивной кристаллизации СаО, а крупные кристаллы окиси кальция в последующем будут медленнее взаимодействовать с кислотными окислами. Однако это отрицательное влияние солей перекрывается их положительным воздействием на диссоциацию СаС03.

Карбонаты Са, Mg, Sr, Fe по тому, как уменьшается их устойчивость при нагревании, могут быть расположены следующим образом: SrC03>CaC03>MgC03> >FeC03. Энергия же кристаллических решеток соответствующих окислов убывает в обратном порядке: FeO (964)>MgO (940) >СаО (852,9) >SrO (790,9 ккал/моль). Следовательно, повышение энергии связи катиона с кислородом ослабляет связь комплексного аниона СО 3 в решетке и связь ионов в самом комплексе, что делает его менее устойчивым. Кроме того, термическая стойкость карбонатов возрастает с увеличением размера катиона. По всем этим показателям MgC03 должен диссоциировать раньше СаСОз. Температура, при которой давление С02 при диссоциации MgCOs становится равным 1 атм, составляет 640° С. Энергия активации процесса диссоциации MgC03 в вакууме при 540-600° С, как и тепловой эффект этой реакции, примерно одинаковы и равны 26 ккал (Есин О. А.), а по данным Хабера В.,- 32,55 + 2,85 ккал/моль. Скорость разложения MgC03 составляет 4,5 1017 мол/см2 сек. Индукционного периода при разложении MgC03 нет. Выделяющиеся в первый момент частицы MgO рентгеноаморфны (размер <30А), затем кристаллы окиси магния медленно прорастают зерно MgC03.