Температура начала диссоциации СаС03 и скорость этого процесса в присутствии примесей могут в значительной степени изменяться. Фтористые соли, например, вызывают значительное ускорение реакции диссоциации и понижение температуры ее начала на 80-120° С (Торопов Н. А., Окороков С. Д., Сычев М. М., Волконский Б. В., Макашев С. Д. и др.). В присутствии А1203 температура диссоциации понизилась на 53°, а при небольших количествах Si02 и MgO - мало изменилась. Примеси изменяют свойства поверхностных слоев кристаллов СаС03, но во многих случаях их действие распространяется и в глубь зерен. В результате появляются дефекты решетки СаСОз, которые выполняют функции активных центров кристаллизации СаО. Деформация решетки СаСОз в присутствии примесей облегчает выход из нее С02 и О2-, а также способствует ускорению диффузии Са2+. Такие соединения, как MgC03 и РеСОз, образуют с СаС03 твердые растворы, разлагающиеся при повышенной температуре. Взятые в больших количествах Si02 и Fe203, как и А1203, а также их смеси, ускоряют разложение СаСОз и понижают температуру начала реакции. Фтористые и хлористые соли (особенно щелочных металлов) химически реагируют с СаС03, образуя легкоплавкие эвтектики, которые СаО, понижают ее активность и тем самым понижают температуру диссоциации карбоната. Сульфаты и фосфаты оказывают менее заметное каталитическое влияние. Некоторые авторы (Торопов Н. А., Лугинина И. Г.) допускают образование в поверхностном слое кристалла СаСОз твердого раствора NaCl, что, по их мнению, и объясняет высокую каталитическую способность хлористого натрия. При этом отмечается, что эффективность действия минерализаторов при температурах выше 1000° С понижается. Однако если СаС03 обжигается очень быстро, то и при этих температурах влияние минерализаторов оказывается значительным. СаС12, добавленный к СаСОз в количестве 1%, понижает температуру начала диссоциации на 100-150° диссоциацию СаС03 также В203, Na2B407, FeS, CdO, NaN03 и многие другие соединения.