Аммиачная (аммонийная) селитра является носителем кислорода, количество которого в молекуле не только достаточно для окисления горючего (водорода) самой селитры, но и имеется в некотором избытке. Возможности получения аммиачной селитры практически не ограничены, так как ее изготовляют синтетическим путем из воздуха .

Полученная по уравнению окись азота окисляется в абсорбционных башнях в двуокись азота и за счет образования воды при реакции образуется азотная кислота. В дальнейшем, новая порция аммиака, полученная по реакции, реагирует с азотной кислотой, за счет чего образуется аммиачная селитра. В сухом, рыхлом состоянии аммиачная селитра представляет собой сыпучий кристаллический порошок белого цвета, сильно гигроскопичный, имеющий горьковатый вкус и дающий на языке ощущение холода.

Аммиачная селитра легко растворяется в воде и при этом поглощает большое количество тепла. Так, при растворении 60 частей селитры в 100 частях воды температура понижается на 27,2°.

По данным того же автора разложение аммиачной селитры при повышенных температурах идет по различным направлениям, в зависимости от величины температуры. Продолжительное нагревание аммиачной селитры при 110° вызывает разложение чистой аммиачной селитры.

При 185-200° разложение протекает с образованием закиси азота и воды. Начиная с 230° и выше разложение ускоряется, сопровождаясь слабыми вспышками. При этом выделяется азот и кислород.

Для расплавленной соли реакция протекает с выделением 35,0 ккал/моль. Если по уравнению разложение ведется в постоянном объеме, то температура и давление соответственно достигают 550° и 4500 кг/см2. При температурах, превышающих 400°, распад протекает со взрывом.

Приведенные выше уравнения превращения аммиачной селитры относятся к случаю взрыва чистой селитры, т. е. когда имеется избыточный кислород.