Влияние химического состава газа по закону Авогадро сводится к учету молекулярного веса, так как при равных давлениях и температурах в одинаковых объемах сильно разреженных газов всегда содержится одно и то же число молекул. Общая зависимость выражается уравнением Клапейрона.

Часто возникает необходимость выражать эту величину не в механических, а в тепловых единицах, для чего ее следует поделить на величину механического эквивалента тепла.

Для вычисления температуры взрыва необходимо знать величину теплоемкости газов взрыва при постоянном объеме, т. е. то количество тепла, которое необходимо затратить на нагревание одной килограмм-молекулы газа на один градус без изменения объема. Величина теплоемкости газа зависит от числа атомов в его молекуле, а также в некоторой степени от температуры. Последняя зависимость достаточно сложна и вместе с тем не очень сильно влияет на результаты вычислений.

Зная теплоемкость газа, можно вычислить величину его внутренней энергии. При детонации ВВ продукты взрыва представляют собой смеси нескольких газов. Чтобы определить физические константы смеси, необходимо составить химическое уравнение взрывчатого превращения ВВ.

Подавляющее большинство современных промышленных ВВ, состоящих в основном из углерода, водорода, кислорода и азота, построено так, что в их составе имеется количество кислорода, достаточное для окисления горючих элементов (водорода и углерода) с расчетом получения воды и углекислоты.

Теплота взрыва определяется как разность между теплотой образования продуктов детонации и теплотой образования самого ВВ. Соответствующий физический закон гласит, что если система переходит из одного состояния в другое по ряду промежуточных ступеней, то сумма тепловых эффектов, наблюдаемых при промежуточных реакциях, равна тепловому эффекту при непосредственном переходе, из начального состояния в конечное.

Допустим, что во взрывчатом превращении получаются другие химические соединения в количестве килограмм-молекул.