В кристаллах часто одновременно существует несколько типов связей. Так, в графите в плоскостях, образованных шестичленными сетками, действуют ковалентные связи (расстояние между атомами углерода 1,42 А ), а между слоями- силы Ван-дер-Ваальса (расстояние 3,4 А). Такое строение графита приводит к уникальному сочетанию его свойств - он обладает высокой температурой плавления и малой твердостью, а также легко расслаивается вдоль плоскостей шестичленных сеток на чешуйки.

Слюда, тальк и пирфиллит построены из двойных кремнекислородных слоев, образующих пакеты, связанные атомами алюминия или магния. Внутри пакетов связи ковалентные, а между пакетами силы Ван-дер-Ва-альса. Благодаря слабым связям между пакетами они легко скользят друг относительно друга.

Наибольший интерес представляют ионные кристаллы со свойствами полупроводников, так как в них преобладают электростатические (кулоновские) силы связи. В этом случае строение решетки определяется главным образом соотношением радиусов ионов, составляющих решетку. От соотношения радиусов ионов зависит плотность упаковки в кристаллической решетке, характеризуемая координационным числом, которое определяет количество ближайших ионов или атомов, окружающих ион противоположного знака.

В зависимости от условий кристаллизации одни и те же химические соединения могут иметь различные кристаллические решетки. Такие соединения, называемые полиморфными, значительно отличаются по коэффициенту преломления, плотности, твердости, цвету и другим свойствам. Одни из них являются хорошими, другие плохими пигментами. Например, существуют три модификации двуокиси титана, из которых рутил и ана таз широко применяются в качестве пигментов, а бру кит - нет. Кристаллы хромата свинца могут быть трех систем: ромбической (лимонно-желтый), моноклинной (темнопжелтый) и тетрагональной (оранжевый). Окись хрома бывает зеленой и черной, причем последняя непригодна для использования в качестве пигмента.