Дипольные молекулы, попадая в электрическое поле, ориентируются и притягиваются одним из своих полюсов к противоположно заряженному источнику поля. Это хорошо видно из примера расположения молекул воды на отрицательно заряженной поверхности. Тепловое движение препятствует такой ориентации. Поэтому дипольное взаимодействие ослабляется при повышении температуры. Дипольные силы молекул воды обусловливают явление гидратации катионов и коллоидных частиц, что имеет важное значение в оценке их взаимодействия с окружающей средой.

Индукционные силы возникают благодаря влиянию дипольных молекул на окружающие молекулы неполярного строения. Электрическое поле диполя способно вызывать некоторое смещение электронов и атомных ядер других молекул с образованием наведенных диполей. В результате взаимодействия постоянного диполя с наведенным и возникают индукционные силы, которые малы и не зависят от температуры.

Понятие о водородных связях вытекает из следующих данных химии. Атом водорода, ковалентно связанный с соседним атомом, может вступать в связь с другим, наиболее электроотрицательным атомом. Эта связь и называется водородной. Она образуется за счет того, что ион водорода, отдавая свой единственный электрон на образование связи с сильно электроотрицательным элементом, остается в виде ядра очень малого размера, почти -лишенного электронной оболочки. Такой ион водорода не испытывает отталкивания от электронной оболочки другого атома, а притягивается ею.

Энергия водородной связи (5-10 ккал/моль) обычно выше энергии связи дисперсионной (до 6,5 ккал/моль), но ниже химической связи (50-150 ккал/моль). Благодаря водородным связям, образующимся между макромолекулами смолы, смолы приобретают повышенную прочность, твердость.